CracklingPyro: Du skal ikke tåle så inderlig vel, den urett som ikke rammer deg selv, haha WTF. Back to topic
Du snakker om å produsere Jod nå, sant ? Isåfall går denne metoden ut på bruk av et alkalimetalljodid eks. (natrimjodid, kaliumjodid), hydrogenperoksid og saltsyre ?
Jeg får prøve meg på et kort og presist svar da:
Si at du bruker kaliumjodid som alkalimetalljodidet, når du blander dette med saltsyre vil du få Hydrogenjodidsyre og Kaliumklorid etter denne reaksjonslikningen
KI + HCl --> HI + KCl. Nå tilsetter du hydrogenperoksiden og denne vil reagere med HI og danne vann og elementær jod etter denne likningen 2HI + H2O2 --> 2H2O + I2. Vi kan også bruke denne likningen, som er sammensatt av de to første: 2KI + 2HCl + H2O2 --> 2KCl + H2O + I2, den viser alt som skjer når du blander de tre reaktantene. Som produkt har du kaliumklorid, vann og jod. KCl er vannløselig mens jod er ikke det, du kan derfor filtrere ut joden. Poenget med hydrogenperoksiden er at det er en oksidant og den oksiderer hydrogenjodidsyren til vann og jod, det er derfor ikke mulig å bruke klor, men dette er ikke noe problem. Skolen har mest sannsynlig hydrogenperoksid gitt at du ikke går på klosterskole eller liknende.
Når du blander jod og ammoniakk vil dette skje: 3I2 + NH3 -> NI3 + 3HI, 3 mol jod og ett mol ammoniakk reagerer og danner ett mol nitrogentrijodid og 3 mol hydrogenjodid
Ved dekomponering vil NI3 danne nitrogen og jod i gassform
Håper det gikk ann å forstå noe av dette, jeg er trøtt og skriveferdighetene minsker som om den dobbeltderiverte skulle vært negativ