Ja, jeg har googlet og googlet, og jeg begynner å gå lei av å lese hvordan molekyler ser ut i sine forskjellige stadier (states of matter), uten å få svar på dette i samme slengen, så jeg slenger det ut her.

Kjernen i det jeg lurer på er; hvorfor er molekyler i forskjellige states of matter ved romtemperatur?

Altså; hva gjør at hydrogen er en gass, mens jern f. eks er solid? Jeg har fått med meg at det er noe med hvor tett de er sammen, men hvorfor er jern tettere? Hva gjør at atomer/molekyler binder seg på denne måten "bare" på grunn av forskjell i antallet protoner, nøytroner og elektroner? Hvis dette er ett dyyypt tema, kan noen peke meg i retning av noe lesestoff? Helst på nett.

Og ja; jeg vet at gass beveger seg fritt, flytende beveger seg løst, men fortsatt ikke fritt, og solid beveger seg bare litt, eller kanskje ikke noe i det hele tatt (dårlig å forklare, men jeg har ikke misforstått denne delen, selv om jeg kanskje forklarer feil). Har lest det en 15-20 ganger over de siste 2 dagene.

Kort forklart bindingstypen mellom atoma i stoffet, og kor stor energi som skal til for å få dei til å rive seg laus. Temperatur er eit mål på energien i massen din, og fasen er avhengig av om den energien er større enn bindingsenergien. Hydrogen har låg bindingsenergi og går lett over i gassfase, medan jern må opp i eit par tusen grader før energien er stor nok til å lausrive atomer.

https://en.wikipedia.org/wiki/State_...amental_states

Nå er jeg nok idiot, men hva skaper forskjellig bindingsenergi? Såvidt jeg har forstått kan du ha stoffer med høyere atomnummer enn jern som fortsatt er en gass.

Les deg opp på intermolekylære krefter, (Van der Waalske krefter), da vil du nok få en mye bedre forståelse av det. Et ganske bredt tema.

Søk opp noen fasediagram på nettet, så kan du visuelt se forutsettingene for de forskjellige stoffene.

https://www.google.com/search?tbm=is...o:1&gws_rd=ssl