Hallo!

Jeg sitter å ser på struktur formelen til kalium nitrat og lurer på hvorfor det står + og minus her og der.

Her er struktur formelen til KNO3:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f1/Potassium_nitrate_structure.svg

Jeg tegnet det opp slik jeg skjønte det:
http://bildr.no/thumb/871158.jpeg

Er dette rett?

Hvorfor er disse tegnene som viser at atomet enten er redusert eller oksidert viktig akkurat her? :S

Btw, skulle ikke strukturformelen ha sett noe lignende slik ut?

http://bildr.no/thumb/871166.jpeg

Kaliumnitrat er et ionisk stoff, altså et salt. Salter er satt sammen av ioner, som er atomer eller molekyler med ladning. Kaliumionet er ikke bundet til nitrationet via en kovalent binding, istedet danner salter krystallstrukturer (f.eks. som NaCl).

Ok, vet du grunnen til at det mister et oksygen atom og?

2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Det "mistes" da ingen oksygenatomer?
Det er seks oksygenatomer på hver side.

2 KNO3 betyr at det er 2 ganger det som står, altså 2 stk K, 2 stk N og 2 stk O3 (som da betyr at det er 2 ganger 3 stk O, som blir 6 O-atomer).
Og så blir det nesten det samme på andre siden av reaksjonslikninga.

Håper du forstår nå


Var det forresten dette du ville ha svar på, eller mente du noe annet med spørsmålet?

fordi det er et salt som blir holdt sammen av ionebindinger

Grimdoc: Han siktet nok til at kaliumnitrat mister ett oksygenatom i den reaksjonen. Hvorfor visse kjemiske reaksjoner skjer er vanskelig å forklare, og jeg skal ikke prøve å gjøre det.

La oss sammenligne KNO3 med H2O2 som mister oksygen over tid.
Jeg har vært borti en 1,5 L flaske med ca 1 liter H2O2 som har eksplodert på grunn av dette.

Derfor liker jeg å tvile på at den teorien din ikke stemmer,
og at det heller er for å beskytte mot fuktighet,
for en 25 kg klump med KNO3 er upraktisk å håndtere.

Noen som kan bekrefte eller det motsatte?

pluss og minustegnene angir formalladningen til atomene i forbindelsen:
http://en.wikipedia.org/wiki/Formal_charge

Nitrat strukturen skrives egentlig mer korrekt på måten under:
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Ni...-hybrid-2D.png

Nitrat er litt annerledes enn KNO3 ja...
Men når kalium binder seg med nitratet så forandres strukturen og hvor dobbelbindingen i nitratet er hen finner plass...

men, vet ikke helt hvorfor du postet hybriden av nitrat ionet jeg? :O


Men takker for info angående formalladning..

Og bare så det er sagt: Den første originale "strukturen" er en såkalt Lewisstruktur. Mens den du prøvde å tegne kalles for "VSEPR-teorien". Litt feil å kalle en struktur en teori men. VSEPR står for: Valence shell electron pair repulsion. DVS at elektronparene vil frastøte hverandre mest mulig, og vi vil da få en tilnærmet tetraedrisk struktur i ditt tilfelle.

Et nitrat er bare NO3-. Fostat PO4- osv osv...

Nei, det er ikke annerledes. Nitrationet eksisterer alltid i en forbindelse eller i komplekser som i vann og strukturen forandres ikke. Den negative ladningen er jevnt fordelt over hele nitrationet i KNO3 som best illustreres med hybridstrukturen til KNO3. Resonansstrukturene eksisterer ikke annet enn på papiret.
Dersom ladningen ikke hadde vært jevnt fordelt ville KNO3 ikke kunne danne gitterstruktur og dermed krystaller.

Dette er støttet opp av en stipendiat i uorganisk kjemi ved NTNU.

Mulig jeg tok feil men jeg er nesten 100% sikker på at det betyr 3stk oksygen atomer, men mulig det er feil siden ingen andre har stusset på det...

Er det pga at det er negativt ladet at det reagerer med luften? blir som pluss minus på en magnet på en måte.

Kaliumnitrat reagerer ikke med luft hvis det var det du trodde?

Er det ikke derfor kno3 oksyderer? hva annet er det det reagerer med som får det til å oksydere? men ser nå at du skriver at det ikke forandrer seg, tar jeg feil om at det oksyderer?

Det oksiderer ikke, det reduseres (hvis reaksjonsligningen du kom med er riktig).
(Et oksidasjonsmiddel gjør at andre stoffer blir oksidert, selv blir det redusert)

Det er vel heller ingen grunn til at O2 trengs for reaksjonen, det står jo at KNO3 spaltes bare.

Jeg tror ikke dette skjer i boks ved lagring, KNO2 ville vel da blitt oksidert til KNO3 av lufta, ikke omvendt...

KNO3 vil som sagt ikke oksideres i fri luft. Tenker du på det Fyllingz skriver i innlegg #3? Det kalles termisk dekomposisjon og noe som skjer ved temperaturer over 560 grader C (ref: wikipedia) og skyldes at varmenergien bryter bindingene i forbindelsen. Det er forsåvidt en redoksreaksjon; nitrogenatomet oksiderer oksygen i KNO3 slik at det dannes elementært oksygen.

Det synes jeg du skal gjøre

Sitter med mobilen i lunsjpausen og har derfor ikke helt oversikt over tråden, men har du tatt høyde for at oksygen har varierende oksidasjonstall i forskjellige forbindelser?
Nitrogen har også denne egenskapen.

Nei, så nå gir det mening :P