[SIZE=7]Oppskrift: Hydrogensulfid[/SIZE]

[COLOR=red]Advarsel:
Hydrogensulfid er ekstremt brennbart og er tyngre enn luft; legger seg dermed langs bakken.
Hydrogensulfid er og meget giftig og bør ikke lages i for høye konsentrasjoner. Du finner en tabell over giftigheten nederst i guiden. Lages på eget ansvar![/COLOR]

Bruksområder:

• Hydrogensulfid er en av verdens mest illeluktende stoffer og hovedbruksrområdet er stinkbomber.
• Det er ekstremt brannfarlig og kan danne eksplosive løsninger i luft. Dette kan eventuelt utnyttes, men finnes bedre alternativ.

Det du trenger:

• 3.6g svovelpulver (S)
• 6.4g jernpulver (Fe)
• 37% saltsyre (HCl) - Lavere konsentrasjoner kan sikkert funke og

(Om jeg regnet forholdene feil, korrekt meg)

Gjennomføring:
Bland jern- og svovelpulveret i et reagensrør.

Varm opp reagensrøret med en gassbrenner.
Med en gang svovelet smelter kan du se at reaksjonen starter og du kan da slå av gassbrenneren.
Det vil dannes en del svoveldamp, denne kan selvantenne utenfor reagensrøret og brenner isåfall med en lys blå flamme.

Du skal nå ha en klump med jernsulfid. Reaksjonslikning: Fe + S -> FeS

Hell saltsyre oppe i reagensrøret til klumpen blir dekt.
Det vil da begynne å boble og en illeluktende gass vil spre seg. NB: ikke inhaler gassen rett fra reagensrøret!
Du vil heller mest sannsyneligvis ikke klare å oppholde deg ved reagensrøret over lengre perioder.

Reaksjonslikning: FeS + HCl -> FeCl2 + H2S

Risikotabell:

• 0.0047 ppm er grensen hvor 50% av mennesker kan kjenne lukten; ofte beskrevet som "råtne egg".
• 10-20 ppm er grensen hvor øynene begynner å bli irriterte.
• 50-100 ppm kan føre til øyeskade.
• 150-250 ppm paralyserer luktesansnervene etter noen inhaleringer, luktesanses svekkes helt.
• 320-530 ppm fører til veskefylte lunger og potensielt dødsfall.
• 530-1000 ppm forårsaker stimuli til sentralnervesystemet og pustevansker; hyperventulering.
  • 800 ppm er dødelig dose for 50% av mennesker etter 5 minutters eksponering.
• 1000+ ppm fører til umiddelbar kollaps og fullstendige pustevansker, selv etter èn inhalering.

Ting som kan prøves ut:
Prøv å lagre gassen i brødposer e.l. og slipp den ut på strategiske områder. Ballonge rkan funke, men er usikker på om det blir gass med høyt nok trykk til å fylle en ballong.

[COLOR=Red]Jeg hadde bilder, men de var passe dårlige. Jeg valgte derfor å vente med bildene til etter ferien. Om en uke eller to vil jeg komme ut med bilder. (Må gjenta forsøket en gang først)[/COLOR]

Vet ikke om dette er tatt opp, men min far fotalte at man også kunne lage hydrogensulfid ved å putte svovellever i saltsyre.
Svovellever (kaliumpolysulfid) er en en reaktiv svovelforbindelse.
Man fikk forøverig kjøpt det hos farvehandelen, og det ble blandt annet brukt til desinfiksjon av malepenseler ol. Har også hørt at noen apotek har det.
Noen andre som har hørt noe om dette, kansje prøvd og har noe å fortelle?

Ps. Søkte og fant ut dette;
Kaliumpolysulfid kan tilsettes saltsyre for å gi rent svovel.
Kaliumhydroksid som blandes med svovel (i vann) gir kaliumpolysulfid.
Det står da ikke noe om hydrogensulfid her? :S

Og ja en liten ekstrainformajon.

H2S + H2O = H2SO4.

Vet ikke hva slags konsentrasjon man oppnår eller om dette er økonomisk lønnsomt(og likningen er ikke balansert og jeg vet ikke hvilke avfallsstoffe som kommer.. Mest sannsynelig, vann, hydrogen, oksygen e.l.)

Prøver meg på litt balansekunst.

H2S + 4H2O = H2SO4 + 4H2

hmmm, lage hydrogen og svovelsyre samtidig? i'm in

Nei, H2S vil bare løse seg opp i vannet.
Og for nybegynnere eller kewls som vil leke seg med stoffet, så kan dere lese litt her.. Veldig interessant historie.

Stemmer!

Dette er protolysen av H2S:

H2S → HS− + H+

Det er en to-protisk syre om jeg ikke tar feil.

Er det noen som vet hvorfor det vanlige navnet på H2S er hydrogensulfid og ikke dihydrogensulfid?

Det bare er sånn. Det er mange stoffer hvor man sløyfer prefiks som f.eks. di- og tri-, så lenge det ikke kan misforstås. Kommer dessverre ikke på noen eksempler i farten!

Skjønner! Det gjelder vel Zn forbindelser og jordalkalimetaller også. De danner jo bare en type ione og man sier for eks. bare sinklorid til Zn(Cl)2.

Vell ser balansekunst ikke funker bra her
SO3 + H2O --> H2SO4.

OT: Apropo balansekunst, denne duden såver på sofaen min mens jeg skriver
http://www.youtube.com/watch?v=BA_AA3_QEr8

Når vi først er inne på balansering, så kan jeg rette de i førsteposten også:

8 Fe + S₈ -> 8 FeS

FeS + 2 HCl -> FeCl₂ + H₂S

Kan også nevnes at ved å boble H₂S igjennom etanol, vil man få etantiol (etylmerkaptan), luktstoffet som brukes i ekstremt små mengder i bl.a propan for å kunne oppdages ved lukt.

H₂[COLOR=Red]S[/COLOR] + C₂H₅[COLOR=Blue]O[/COLOR]H --> H₂[COLOR=Blue]O[/COLOR] + C₂H₅[COLOR=Red]S[/COLOR]H

Må nevne at det er 1% hydrogensulfid i fis

Det varierer, noe folk rundt deg merker.

Edit: Faen, sto det prosent? Jeg leste promille!

Hmm...da tror jeg at alle hadde vært døde! Konsentrasjoner rundt 1000 ppm er nok til å drepe deg. Jeg nevner dette ikke for å være slem mot Masclet, men heller for å understreke hvor utrolig giftig denne gassen er!! Jeg var selv uforsiktig med denne gassen en gang i tiden, og stod med sprøyta med motgift mot armen. Men jeg var heldig

Nå må vi ta dette i regning med luften rundt da!

Ok
Det var naturfaglæreren som fortalte det til klassen.
Han regnet ikke med lufta rundt, og det mente ikke jeg heller

Hadde dette stemt ville det jo vært risikosport å drive med visse pornografiske grener...
Jeg tviler på at H₂S-innholdet er så høyt som en prosent, nettopp fordi dette ville ha -i det minste- ført til skadevirkninger.

Får jeg metantiol hvis jeg bobler den igjennom metanol da? (Regnet som VERDENS verste lukt, verre enn hydrogensulfid)

CH₃SH

http://www.kjemi.uio.no/periodesyste...php?e=S&id=204

Ser ikke hvorfor det ikke skulle gå, det er jo samme prinsippet, hvor okygenet i alkoholet substitueres med et svovelatom fra H₂S. Jeg har enda ikke prøvd dette selv, da jeg ikke vet hvordan jeg skal kunne håndtere noe som lukter så utrolig jævlig uten å søle, spy og løpe ut.

Har du mulighet til å gjennomføre det synes jeg du skal prøve, og la oss vite hvordan det går.

Tror for øvrig etan- og metantiol stiller ganske likt stinkwise, men kan tenke meg at metantiol sannsynligvis lukter verre pga molekylstørrelse.

@ Katalysator:

Joda...dette er fullt mulig! Men du vil får mye bedre resultater ved bruk av en katalysator, som f.eks et Transisjonsmetall- salt. Har desverre ikke detaljene rundt dette.
En ting å merke, derimot, er at metantiol har et kokepunkt på ca 5 grader C. Kan være fordelaktig å ta dette i betraktning ved en eventuell syntese

Så hvis jeg f.eks løser FeCl₃ (bare et eksempel på salt) i etanol/metanol og bobler H₂S igjennom løsningen, vil saltet fungere som katalysator i denne reaksjonen?

Nå har jeg tilbringt hvertfall 1 time på Internett for å finne dette ut, men ikke søren!!
En ting er hvertfall sikkert: For å lage metantiol trenger man masse utstyr, mange merkelige salter, og fremgangsmetoder som er spesifikke for denne syntesen.
MEN, som med all hobby- kjemi finnes det alltid en utvei.
Teorien bak denne syntesen er egentlig ganske enkel om man ikke tar i betraktning bruk av transisjonsmetall- salter. Bobbler man H₂S gjennom vann vil man få HS^- anionet. I følge HSAB teorien er dette et mykt ion. Det betyr at det ikke klarer å ta plassen til Hydroksid gruppen i metanol. Teoretisk sett...(det vil si: det vil alltid være noe som reagerer, men ikke like godt som med bruk av en katalysator)
Men jeg vet ikke hvordan H₂S oppfører seg i en veldig konsentrert løsning med metanol, derfor, hadde jeg ennå bodd hjemme og hatt utstyret tilgjengelig, hadde jeg enkelt og greit bobblet H₂S gjennom en veldig kald løsning med metanol. Jeg hadde sannsynligvis ikke fått like mye som ved bruk av en katalysator, men det er verdt et forsøk da det ser ut til at det ikke finnes noe om dette på Internett...

Bare en liten ting, som jeg kanskje skulle ha spurt om fra begynnelsen: Hva skal du med metantiol?

Metan/etantiol er jo et sykt illeluktende stoff, som i tillegg til moroa ved å ha syntetisert (for let's face it, å lage et stoff, uavhengig av hva det er, er gøy ) funker nesten alt for bra som stinkbomber. Dette krever selfølgelig å være innenforstått med eventuelle farer. Dette finner vi i databladet, men det kan ikke være så utrolig giftig hvis det tilsettes kommersiell propan (dette er da snakk om etantiol for min del.)

Personlig er det ikke mengden utbytte som er interessant for min del, bare jeg får reaksjon er jeg fornøyd. Selv små mengder av stoffet er tross alt mulig å lukte

Hehehe...joda, jeg er helt enig i alt du sier!!

Bare husk å si ifra hvordan det går om du ender opp med å lage dette!

desverre , det der så vanskelig ut , prøv heller ;

H2S + H2O <=> H3O+ + HS-

for å lage svovelsyre må man ;

2 H2S + 3 O2 => 2 H20 + 2 SO2

videre reagerer ;

SO2 + 1/2 O2 => SO3

SO3 + H20 => H2SO4 , men denne reaksjonen er for voldsom til å brukes og det reageres heller

SO3 + H2SO4 => H2S2O7 (pyrosvovelsyre, oleum) . Denne reageres igjen med vann til å danne svovelsyre:

H2S2O7 + H2O => 2 H2SO4.

Så vet du det

hvis du leser tråden ser du at det er oppklart allerede. Svovelsyreproduksjon er også diskutert i en annen tråd.