I følge
denne kalkulatoren er damptrykket i likevekt på 18 psig (=1 atmosfære + 18 psi) ved 124 grader Celsius.
For å bruke den ideelle gassloven som BomberMan foreslo, må vi regne om til SI-enheter (som vi alltid burde bruke uansett: fuck psi!), som gir et absolutt trykk på 225 kPa og en temperatur på 397 K.
Setter vi det inn i gassloven får vi
n=pV/RT=225 kPa* 20 L / (8.314 L kPa/Kmol * 397 K) = 1.36 mol
Siden BomberMan sier at 1 mol vann = 18 g, tilsvarer dette rett i underkant av 25 g vann. Det tilsvarer ca. 2 spiseskjeer. (vann utvider seg latterlig mye når det fordamper!)
Dette er naturligvis bare et absolutt minimum som kreves for å få damptrykket du ønsker. Vil nok anbefale å ha litt mer vann i bunn, for sikkerhets skyld.
Tar forbehold om feil i regnestykkene her, har ikke dobbeltsjekket.