Ikke noe vann som leder strøm i det hele tatt faktisk, i motsetning til hva veldig mange tror, det som leder strøm er organismene som vannet trekker til seg.

Hvis du tar destillert vann å setter det i en skål uten lokk, tar det ikke veldig lang tid før det vannet slutter å være rent Og dermed vil lede strøm. I et batteri eller en vannkjølingsloop som er tett med riktige midler tilsatt er det jo trygt


Vil rette på meg selv her 😂

Definisjonen på elektrisk strøm, er ladninger i bevegelse. Om det går 1 C (coulomb) igjennom noe som leder, har det gått 6,241509×10¹⁸ elekroner eller atomkjerner igjennom dette som leder. 1 A (ampere) = 1 C/sekund.
I ledere i ledninger m.m. (f.eks. kobber) kan ikke atomkjernene flytte på seg, men elektronene kan. Det er definisjonen på hvor god leder du har med å gjøre, er hvor lett elektronene hopper fra atom til atom.

Når du løser et salt i vann, vil saltet danne ioner. For vannmolekylet har en liten + side og en - side (polart molekyl). Vi kan f.eks. ta koksalt eller natriumklorid. Natriumklorid har den kjemiske formelen NaCl, der Na = natrium, og Cl er klor. Når du løser NaCl i vann, går dette over i ioneform når det løses. Altså NaCl blir Na⁺ og Cl^- Der Na⁺ trekkes mot den negative delen på ett vannmolekyl, mens Cl^- trekkes mot en positive delen på et annet vannmolekyl. Dette er måten salter løser seg i vann på.

Når du sender strøm igjennom dette, vil Na⁺ gå mot den negative polen i løsningen, mens vil Cl^- gå mot den positive polen, sammen med noen løsrevet elektroner også (mot +).

Hvis du gjør dette med salter, der den ene komponenten ikke umiddelbart reagerer med vannet igjen (som Na⁺, som reagerer med vann og danner NaOH (natriumhydroksid eller kaustisk soda). Men om du tar CuCl (kobberklorid), og kjører strøm i dette, vil kobberionene trekkes mot -, mens klorionene trekkes mot +. Så om du har en relativt sterk løsning med kobberklorid, setter en ren jernstav på -, og setter en kobberpinne på +. Da vil de positive kobberionene trekkes mot -, og legge seg som et lag med kobber utenpå jernstaven. Mens det vil da kontinuerlig bli løst opp kobber fra den + kobberstaven. Dette sett da at du ikke kjører på med for mye spenning og/eller strøm.
Hvis du kjører på med for mye strøm, vil det også boble opp klorgass ved en +kobberstaven. Sammen med at kobberet vil heller ikke feste seg ordentlig til - jernstaven, og heller falle ned som bunnslam.

Dette kalles elektrolyse, og blir mye brukt i industri og mye annet.

Hvis du skal forgylle ting, bruker du heller gullbarre på +, så har du dette i en løsning med gullcyanid (Au(CN)₂), og det du vil forgylle på -. Om du gjør dette, vil det lett boble opp litt blåsyre HCN, som ikke akkurat er helsebringende i mengder. Jeg har selv vært med på å gjøre dette. Men opplegget bak dette, er akkurat det samme som det med kobberet over.

Men alt det jeg beskriver her, er at det går elektrisk strøm igjennom vannet, her er det atomkjerner og elektroner. I en vanlig krets er det bare elektroner.