Du må bruke to formler, først for å finne ut hvor mye energi som trengs for å varme vannet fra 25 °C til 100 °C, og så må du finne ut hvor mye energi det tar å konvertere 1L vann fra væske til damp (faseendring).

∆T = 100 °C - 25 °C = 75 °C

Hvis vi antar at den spesifikke varmekapasiteten til vann er konstant og lik c = 4,186 J g^-1 °C^-1 har vi følgende regnestykke:

Q = c×m×∆T = 4,186 J g^-1 °C^-1 × 1000 g × 75 °C = 313950 J ≈ 314 kJ


Da gjenstår det bare å finne fordampningsvarmen og legge til den:

Spesifikk fordampningsvarme for vann er 2257 J g^-1 og vi har et enklere regnestykke:

Q = 2257 J g^-1 × 1000 g = 2257000 J = 2257 kJ


Energien som trengs for å koke 1 kg vann ved 25 °C er lik 314 kJ + 2257 kJ = 2571 kJ

°C er ikke en SI-enhet, for temperatur skal det brukes °K,
med uansett så man kan fint regne ∆T med °C, men man skal være nøye på at hvis det bare er T så må man bruke kelvin.