Kjemiske reaksjoner:
Kjemiske reaksjoner skjer når to eller flere stoffer reagerer med hverandre og danner en eller flere nye forbindelser ? reaksjonsproduktene. Det finnes mange typer kjemiske reaksjoner, eksempelvis redoksreaksjoner, syre-base reaksjoner, hydrolyse og kondenseringsreaksjoner.
I de fleste reaksjoner vil reaksjonsproduktene samtidig brytes ned og gå tilbake til utgangsstoffene, og det vil etter en tid oppstå likevekt mellom reaksjonshastighetene begge veier. Reaksjonshastigheten er til enhver tid avhengig av konsentrasjonen av de ulike stoffene samt trykk og temperatur. Dette kalles likevektsreaksjoner og beskrives i reaksjonsformler etter Brønsted-Lowry-prinsippet.
I noen kjemiske reaksjoner blir energi utviklet og avgis som varme, såkalte eksoterme reaksjoner. I andre reaksjoner må energi tilføres utenfra for at reaksjonen skal skje, såkalte endoterme reaksjoner. Begge typer reaksjoner kan være spontane, avhengig av trykk og temperatur. Alle reaksjoner skjer hurtigere ved høyere temperatur, men likevekten kan da være forskjøvet mot utgangsstoff til ulempe for produktutbyttet. I industrielle kjemiske prosesser er reaksjonsbetingelsene (konsentrasjon, trykk, temperatur) oftest justert til et kompromiss mellom hastighet og utbytte.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Her er en liste over kjemiske reaksjoner som skjer når du blander forskjellige stoffer fra hverandre, jeg har nesten bare skrevet ned de reaksjonene du kan se, høre eller lukte.
Hvis du blander Natrium (Na) med vann (h2o) får vi en reaksjon hvor Natriumet begynner å frese på vannet og antenne, hvis du har en for stor bit kan det si poff eller Pang! Det er fordi når disse to stoffene blandes skapes det hydrogengass som antennes av natriumet og lager Natriumhydroksid, som også er kjent som lut.
Du kan også blande Natrium (Na) med klor (Cl) i gass form og få en antenning og skape stoffet Natriumklorid (NaCl) som også er kjent som vanelig bordsalt.
Nb! Vær forsiktig hvis du skal holde på med natrium og klor, dette er giftige stoffer.
Du kan få en ganske morosom reaksjon hvis du blander Natriumklorid (NaCl) og Sølvnitrat (Agno3). Begge disse stoffene løses i vann og er helt gjennomsiktige men når du forsiktig heller Sølvnitratet i det andre begeret vil det komme som reaksjon en hvit veske.
Det ser slikt ut: Du heller to gjennomsiktige vesker og med en gang det ene stoffet berører vesken til det andre stoffet blir det stoffet hvit) Dette hvite er tungtløselig AgCl.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Magnesium (Mg) som er et metall kan brenne! Dette kan enkelt vises ved at du tar litt Magnesiumbånd i en tang og tenner på. Det vil da lyse et hvit sterkt lys som du kan få slik prikk i synet i ca 30 sekunder pga. det sterke lyset. Du vil også få som resultat Magnesiumoksid. Mg + O2 = MgO
Hvit fosfor brenner under vann når O2 bobles igjennom løsningen ved temperaturer over omkring 7oC. Noe som illustrerer den ekstreme reaktiviteten til denne allotropen av fosfor.
Gult fosfor brenner ikke i luft dette må du tenne på med varme.
Hvis du tar Saltsyre og Ammoniakk i hver sin flaske og setter de ved siden av hverandre vil de begynne å gi fra seg Saltsyregass og Ammoniakkgass, disse to gassene reagerer og lager en liten hvit sky av Ammoniumklorid.
Den røde vesken Brom, opptrer som oksidasjonsmiddel når den reagerer veldig med aluminium for å danne forbindelsen AlBr3. Den oransje dampen inneholder ureagert Br2 i tilegg til noe av produktene.
En ren kobbermynt reagerer kraftig med konsentrert salpetersyre, det kommer opp en mørk rødbrun damp som er Nitrogendioksid.
Når Vann (h2o) blandes med Ammoniumnitrat (NH4NO3) skjer det hurtig en reaksjon hva dette blir veldig kalt. Dette brukes for det meste i isposer du får kjøpt på sportsbutikker.
Med Natriumperoksid som er Na2O2, tisetter du vanelig sukker får vi en blanding som du kan dryppe en dråpe vann på så antennes Natriumperoksidet og er et oksidasjonsmiddel og får sukkeret til å brenne. Vi får da en selvtenning med at man tilsetter en dråpe vann.
Hvis du tar et glass med vanelig sukker og tisetter konsentrert svovelsyre (H2SO4) vil det fort boble opp en sort, tjæreaktig karbonmasse.
Thoryllo. :wink:
Kjemiske reaksjoner skjer når to eller flere stoffer reagerer med hverandre og danner en eller flere nye forbindelser ? reaksjonsproduktene. Det finnes mange typer kjemiske reaksjoner, eksempelvis redoksreaksjoner, syre-base reaksjoner, hydrolyse og kondenseringsreaksjoner.
I de fleste reaksjoner vil reaksjonsproduktene samtidig brytes ned og gå tilbake til utgangsstoffene, og det vil etter en tid oppstå likevekt mellom reaksjonshastighetene begge veier. Reaksjonshastigheten er til enhver tid avhengig av konsentrasjonen av de ulike stoffene samt trykk og temperatur. Dette kalles likevektsreaksjoner og beskrives i reaksjonsformler etter Brønsted-Lowry-prinsippet.
I noen kjemiske reaksjoner blir energi utviklet og avgis som varme, såkalte eksoterme reaksjoner. I andre reaksjoner må energi tilføres utenfra for at reaksjonen skal skje, såkalte endoterme reaksjoner. Begge typer reaksjoner kan være spontane, avhengig av trykk og temperatur. Alle reaksjoner skjer hurtigere ved høyere temperatur, men likevekten kan da være forskjøvet mot utgangsstoff til ulempe for produktutbyttet. I industrielle kjemiske prosesser er reaksjonsbetingelsene (konsentrasjon, trykk, temperatur) oftest justert til et kompromiss mellom hastighet og utbytte.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Her er en liste over kjemiske reaksjoner som skjer når du blander forskjellige stoffer fra hverandre, jeg har nesten bare skrevet ned de reaksjonene du kan se, høre eller lukte.
Hvis du blander Natrium (Na) med vann (h2o) får vi en reaksjon hvor Natriumet begynner å frese på vannet og antenne, hvis du har en for stor bit kan det si poff eller Pang! Det er fordi når disse to stoffene blandes skapes det hydrogengass som antennes av natriumet og lager Natriumhydroksid, som også er kjent som lut.
Du kan også blande Natrium (Na) med klor (Cl) i gass form og få en antenning og skape stoffet Natriumklorid (NaCl) som også er kjent som vanelig bordsalt.
Nb! Vær forsiktig hvis du skal holde på med natrium og klor, dette er giftige stoffer.
Du kan få en ganske morosom reaksjon hvis du blander Natriumklorid (NaCl) og Sølvnitrat (Agno3). Begge disse stoffene løses i vann og er helt gjennomsiktige men når du forsiktig heller Sølvnitratet i det andre begeret vil det komme som reaksjon en hvit veske.
Det ser slikt ut: Du heller to gjennomsiktige vesker og med en gang det ene stoffet berører vesken til det andre stoffet blir det stoffet hvit) Dette hvite er tungtløselig AgCl.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Magnesium (Mg) som er et metall kan brenne! Dette kan enkelt vises ved at du tar litt Magnesiumbånd i en tang og tenner på. Det vil da lyse et hvit sterkt lys som du kan få slik prikk i synet i ca 30 sekunder pga. det sterke lyset. Du vil også få som resultat Magnesiumoksid. Mg + O2 = MgO
Hvit fosfor brenner under vann når O2 bobles igjennom løsningen ved temperaturer over omkring 7oC. Noe som illustrerer den ekstreme reaktiviteten til denne allotropen av fosfor.
Gult fosfor brenner ikke i luft dette må du tenne på med varme.
Hvis du tar Saltsyre og Ammoniakk i hver sin flaske og setter de ved siden av hverandre vil de begynne å gi fra seg Saltsyregass og Ammoniakkgass, disse to gassene reagerer og lager en liten hvit sky av Ammoniumklorid.
Den røde vesken Brom, opptrer som oksidasjonsmiddel når den reagerer veldig med aluminium for å danne forbindelsen AlBr3. Den oransje dampen inneholder ureagert Br2 i tilegg til noe av produktene.
En ren kobbermynt reagerer kraftig med konsentrert salpetersyre, det kommer opp en mørk rødbrun damp som er Nitrogendioksid.
Når Vann (h2o) blandes med Ammoniumnitrat (NH4NO3) skjer det hurtig en reaksjon hva dette blir veldig kalt. Dette brukes for det meste i isposer du får kjøpt på sportsbutikker.
Med Natriumperoksid som er Na2O2, tisetter du vanelig sukker får vi en blanding som du kan dryppe en dråpe vann på så antennes Natriumperoksidet og er et oksidasjonsmiddel og får sukkeret til å brenne. Vi får da en selvtenning med at man tilsetter en dråpe vann.
Hvis du tar et glass med vanelig sukker og tisetter konsentrert svovelsyre (H2SO4) vil det fort boble opp en sort, tjæreaktig karbonmasse.
Thoryllo. :wink:
