Du må være registrert og logget inn for å kunne legge ut innlegg på freak.no
X
LOGG INN
... eller du kan registrere deg nå
Dette nettstedet er avhengig av annonseinntekter for å holde driften og videre utvikling igang. Vi liker ikke reklame heller, men alternativene er ikke mange. Vær snill å vurder å slå av annonseblokkering, eller å abonnere på en reklamefri utgave av nettstedet.
  4 2432
Hei, tenkte kanskje noen her hadde peiling på litt kjemi.

Vil analysere frisyreinnholdet i en veske som inneholder vann, H2SO4 og FE2(SO4)

Har fått høre at jernsulfatet kan skape problemer ved titrering med lut.

Evt om ikke det er noe problem, hva bestemmer omregningsfaktoren på dette?,

Eks ved bruk av 0.1 N eller 1N NaOH

Tanker?
Sitat av Mrlarsen Vis innlegg
Hei, tenkte kanskje noen her hadde peiling på litt kjemi.

Vil analysere frisyreinnholdet i en veske som inneholder vann, H2SO4 og FE2(SO4)

Har fått høre at jernsulfatet kan skape problemer ved titrering med lut.

Evt om ikke det er noe problem, hva bestemmer omregningsfaktoren på dette?,

Eks ved bruk av 0.1 N eller 1N NaOH

Tanker?
Vis hele sitatet...
Notasjonen din er gal. Hva skal FE2 være?
Jeg antar du mener jern(II)sulfat? Da blir formelen FeSO4. Jeg legger dette til grunn. Du har altså svovelsyre og jern(II)sulfat i vandig løsning. Fe(OH)2 er ikke vannløslig, så dersom du titrerer med lut vil det felle ut. Det vil opplagt forkludre for vanlig syre-base-titrering. Den opplagte løsningen, dersom jeg har forstått problemstillingen korrekt, skulle være å felle ut Fe2+-ionene først, helst med noe som ikke påvirker pH nevneverdig. Deretter sentrifugerer du og fjerner bunnfallet, og så foretar du en syre-basetitrering som vanlig. Det hele beror selvsagt litt på hva ca. hva slags konsentrasjoner du har av de ulike stoffene, hva slags nøyaktighet du trenger og om du vet noe mer om systemet. Hvis du for eksempel kjenner forholdet mellom svovelsyre og jernsulfat, men ikke konsentrasjonen, så vil det enkleste være å finne mengden sulfationer i løsninga; da kan du titrere med barium eller toverdig bly i ett steg.
Trådstarter
Skal ikke påstå at det er det ene eller det andre i badet mitt. Har bare skrevet det som står på en oppskrift fra 70-80 tallet.

Som du sikkert skjønnte ved første innlegget er ikke akkurat dette mitt felt.
Men har nå en gang havnet i en situasjon hvor jeg har endel kjemi å leke med.

For å foklare situasjonen nærmere så er det snakk om et prossessbad brukt til industriell "vasking".
Innholdet er i følge oppskriften :

550 liter vann.

20 ml/l altså 11 liter H2SO4

Og 10g/l FE2(SO4) dvs 5.5kg

Hvilket formål FE2 har i miksen er jeg usikker på.

Det jeg vil er egentlig å kunne måle frisyreinnholdet kun for å kunne ha kontroll på badet og evt vite når det trengs utskifting.

Kan hende jeg er helt på jordet men sistnevnte metode du kom med vil ikke gi frisyreinnhold men totalsyreinnhold?

Somsagt jeg famler i blinde her egentlig så teskje er velkommen.

Har nok ikke utstyr for sentrifugering så det utgår desverre.

Beklager rotete tekst,
skriver på mobilen

Takk for svar
Hva mener du egentlig nøyaktig med frisyreinnhold?
Trådstarter
Den aktive delen av syreinnholdet.
Som ikke har bundet seg til andre ting.

Vet ikke om det blir riktig måte å forklare det men med min kunnskap så er det det beste jeg kan desverre.

Begrepet har jeg fra en svenske, hvorvidt det kan hete noe annet på norsk vet jeg ikke.

https://www.pfonline.com/articles/to...ee-acid-values
Sist endret av Mrlarsen; 27. mars 2019 kl. 00:08. Grunn: Automatisk sammenslåing med etterfølgende innlegg.