Det er to reaksjoner som vil være gjeldende her, teoretisk sett kan vi si at svovelsyre på kaliumkarbonat går følgende:
H2SO4 + K2CO3 -> K2SO4 + H2CO3
Denne er så øyeblikkelig etterfølgt av likevekten:
H2CO3 <-> H2O + CO2
Mesteparten av CO2-gassen som blir produsert vil forlate reaksjonen, men noe vil løses opp i vannet og du vil få to likevekter som vil påvirke pH-verdien:
H2CO3 <-> HCO3- + H+
HCO3- <-> CO3^2- + H+
Prosedyre for titrering:
1. Vei ut 8 gram K2CO3, plasser i en volumetrisk kolbe eller målesylinder, tilsett 10 mL distillert vann og rør om til alt er oppløst. Tilsett så vann opp til 50 mL-merket. 8 gram K2CO3 tilsvarer 0.0579 mol, i 0.025 liter får vi en konsentrasjon på 0.0579/0.050 = 1.158 mol/L (M).
2. Gjør det samme med svovelsyren, vei opp 3 gram H2SO4 eller 1.64 mL og tilsett vann slik at totalvolumet blir 25 mL.
3. Sluttløsningen vil ha en pH på 10^-6.367 = x^2/(0.0289-x) der x = 0.000111202. -log(0.000111202) = 3.95. Så en god indikator vil være metyl oransje.
4. Fyll K2CO3-løsningen i byretten, drypp 2-3 dråper metyl oransje i svovelsyre-løsningen og tilsett K2CO3-løsningen dråpevis til H2SO4-løsningen.
Svovelsyre-løsningen vil være rosa når du tilsetter indikatoren, titreringen er ferdig når fargen endrer til gul/oransje. Mol brukt K2CO3 = mol H2SO4 i løsningen. mol/vol = molar konsentrasjon.
Kanskje dette hjelper litt.
Sitat av
Polesch
3. Sluttløsningen vil ha en pH på 10^-6.367 = x^2/(0.0289-x) der x = 0.000111202. -log(0.000111202) = 3.95. Så en god indikator vil være metyl oransje.
Løseligheten til CO2 er rundt 1.75 g/L ved romtemperaturen, som gir 10^-6.367 = x^2/(0.002-x) der x = 0.000029096. -log(0.000029096) = 4.53.