Sitat av
enanthate
Vil ikke tro det, en N2O-patron er bare nok til å fylle en normal ballong litt mer enn halvfull.
Jeg aner ikke hvor stor en liten N
2O beholder er. Men du må huske, at du må gange trykk med volum. Og hvis gassen er flytende, er det en grei tommelfingerregel, at mengden gass øker ca. 1 000 ganger. Hos N
2O er gasstettheten ved 20 grader C er 0,001833333 kg/l,
mens i væskeform er tettheten 1,2228 kg/l, som er 667 ganger høyere. Så 1 ml flytende N
2O, blir 667 ml (0,667 l) gass ved 20 grader C.
Så hvis beholderen f.eks. er på 5 ml og innholdet er flytende, gir dette 3,335 l gass, noe som skulle være mere enn nok til en ballong.
[quote=griped;3018946]Jaha? Det er riktig det du sier at kroppen merker kun CO2 konsentrasjonen i lungene som gir trang til å puste. Men denne CO2'n kommer da uavhengig av om du puster luft eller ren oksygen. Er jo cellene som bruker oksygen og leverer CO2 tilbake til lungene.
Du blander kanskje litt med kullos forgiftninger og lignende? Når lungene for i seg en annen gass enn oksygen. Feks helium som også brukes til dykking. Da vil man ikke merke at man kveles
fordi kroppen ikke gjør heliumet om til oksygen.
Eller så må dere gjerne opplyse meg om jeg tar feil
/quote]Hva mener du egebtlig med dette?
Her tror jeg skrivingen gikk fortere enn hodet. Kroppen kan ikke gjøre noen gass om til oksygen! Den kan bare nyttegjøre seg det som
er oksygen i ren form! Til og med
ozon, klarer ikke kroppen å nyttegjøre!
Sitat av
griped
Angående temperatur på gass. Så vil jo en liten beholder være bedre enn en stor, selv om temperaturfallet i en liten vil være størren enn i en stor. La oss sammenligne, du har en beholder på 0,5l og en på 50l med 200bar i hver. Når du løser ut trykket på den lille beholderen vil temperaturen på det som kommer ut være det samme som på den store i begynnelsen. Trykkfallet vil være mye større inni den lille beholderen, noe som vil gjøre at temperaturen senkes veldig i denne beholder. Noe som gjør at temperaturforskjellen mellom lufta ute og gassen i beholderen vil være stor. Og gassen inni den lille beholderen vil varmes raskere opp. I den store beholderen vil det kommer ut skikkelig kald, jevnte hele tiden.
Derfor er det kanskje lurt, hvis man må innhalere gass fra en liten beholder, å la den blåse et par sekunder først i friluft før man tar den i munnen
Dette blir jo helt feil! Hvis vi nå ser bort ifra at gassen i flaskene er flytende, for da er det lettere å regne og kjøre en tankerekke. Men selvsagt å fordampe x liter væske, krever mye energi!
Ved ei flaske på 0,5 l på 200 bar, blir da det totale volumet gass på 100 l. Mens på ei flaske på 50 l og 200 bar, blir det totale volumet 10 000 l. Hvis du fjerner 20 l gass/minutt. Så synker trykket i den lille flaska fra 200 bar til 160 bar (20%) det første minuttet. Mens trykket i den store synker fra 200 bar til 199,6 bar (0,2%) det første minuttet. Og når den ideelle gassloven (PV=nRT) går på trykk, volum, antall mol, gasskonstanten (ca. 8,3) og temperatur. Det som forandrer seg her er trykk og temperatur, så en setter de mot hverandre og sløyfer resten. Vi starter med 20 grader C som er 293,15 som vi runder av til 293 grader K.
P1/P2=T1/T2
0,5 l flaske: 200/160=293/X
0,5 l flaske: (5/4)*X=293
0,5 l flaske: X=293/(5/4)
0,5 l flaske: X=293/1,25
0,5 l flaske: X=234,4 grader K = -38,6 grader C
Altså en flaske på 0,5 liter synker med 58,6 grader C det første minuttet.
50 l flaske: 200/199,6=293/X
50 l flaske: 1,002004008=293/X
50 l flaske: 1,002004008X=293
50 l flaske: X=293/1,002004008
50 l flaske: X=292,414000005
Altså en flaske på 50 liter synker med 0,585999995 grader C det første minuttet.
Hvis du tapper mer, går dette selvsagt mye fortere, og temperaturen synker (mye) mer.
Og det stemmer, at den lille flaska har mere overflate/volum til å absorbere varme. Men stoffer i gassform (her luft), har så elendig varmekapasitet, at en kan nesten se bort ifra dette. En ser det også på flaska, den som får mest dugg på seg, er den som er kaldest.
Og hvorfor bruker man da flere parallellkoblete gassflasker under "hevy duty" skjærebrenning og autogen sveising? Nettop for at temperaturen og derunder trykket ikke skal synke så fort, så en øker volumet.
Hvis en kun hadde brukt ei lita oksygenflaske der, hadde den endt opp som ei isblokk fra kondensen. Noe de store ikke gjør. Og hvorfor tror du at man bruker de kjempe tankene til gass på sykehusene? Det er bl.a. at temperaturforskjellen pr. tidsenhet blir så liten. at luftens temperatur og varmekapasitet fint klarer å holde temperaturen ved like.
Og til TS:
Jeg har et inntrykk av at, hvis du hadde tenkt like mye på noe faglig, som å prøve å skaffe deg en rus.
Så kunne du ha blitt veldig sterk faglig!