Skjønner godt at det kan være vanskelig i starten, spesielt med tanke på alder så her får du litt hjelp for å komme i gang med molregninga. Men gjør som Bombermann sa, få tak i en bok. Du kommer jo dit du vil med formlene og litt matematikkunnskaper, men det er jo alltid greit å vite hva som ligger bak det hele, og da vil du også få mye bedre forståelse.
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3 Vi tar utgangspunkt i reaksjonslikningen som Bomberman viste. Hvis du begynner å telle opp hvor mange det er av hvert ion (positive og negative atomer) på hver side vil du finne ut at det er like mange. Det er dette som er det første og viktigste du må tenke på når du skal balansere en reaksjonslikning. Husk: Like mye Na, C, O, Ca, N på venstre side som på høyre side av "pilen".
La oss prøve med et enkelt eksempel:
KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2 (Du har laget svartkrutt og vet at det inneholder kaliumnitrat, svovel og kull, i tillegg vet du at når dette "brenner" opp dannes det kaliumsulfid, nitrogengass og karbondioksid) Men hva ?
likningen er ikke balansert, hvis du teller vil du finne ut at det er:
På venstre side
1x Kalium
1x Nitrogen
3x Oksygen
1x Svovel
1x Karbon
På høyre side
2x Kalium
1x Svovel
2x Nitrogen
1x Karbon
2x Oksygen
Dette kan da ikke være riktig, prøv å balansere likningen, finn fram penn og papir og se om du får det til, husk at hensikten er borte hvis du går på internett og finner rett svar.
Nå som du forhåpentligvis har klart oppgaven jeg ga deg kan vi gå videre med det du egentlig lurte på:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3
Du nevner molmassen til natriumkarbonat og kalsiumnitrat det er riktig at du trenger disse men du trenger også litt mer. La oss sette opp opplysningene vi trenger.
Na2CO3 = 105,9784 g/mol
Ca(NO3)2 = 164,0880 g/mol
NaNO3 = 84,9947 g/mol
CaCO3 = 100,0869 g/mol
Du trenger også en genial formel n=m/Mm eller det samme som stoffmengde=masse/molmasse.
Da kan vi begynne:
Først regner vi ut hvor mye Natriumkarbonat (Na2CO3) som trengs:
ved å gjøre litt om på formelen får vi at m=n*Mm Siden vi bare har ett mol natriumkarbonat trenger vi m=n*Mm= 1 mol * 105,9784 g/mol =106 g
Så kan vi regne ut mengden Ca(NO3)2, her blir det akkurat det samme siden vi bare har ett mol her også. m=n*Mm=1mol*164,088 g/mol=164 g
Du er sikkert interessert i å finne ut hvor mye Natriumnitrat du ender opp med, så her kommer det, nesten helt likt som de forrige utregningene. Den eneste forskjellen er at her er det to mol istedenfor ett, og hvordan ser man det ? Jo på grunn av 2-tallet som står foran NaNO3 i reaksjonslikningen
m=n*Mm= 2 mol * 84,9947 g/mol = 170 g
Da skal svarene være på plass, hvis du blander 106g Na2CO3 og 164g Kalsiumnitrat vil du ende opp med 170g Natriumnitrat.
Nå som du forhåpentligvis har lært litt mer om molregning har jeg en liten utfordring:
K2CO3 + Ca(NO3)2 → 2 KNO3 + CaCO3 Du starter med denne reaksjonslikningen (den er balansert). Hva er blandingsforholdet mellom K2CO3 og Ca(NO3)2 ? Lykke til
