Du må være registrert og logget inn for å kunne legge ut innlegg på freak.no
X
LOGG INN
... eller du kan registrere deg nå
Dette nettstedet er avhengig av annonseinntekter for å holde driften og videre utvikling igang. Vi liker ikke reklame heller, men alternativene er ikke mange. Vær snill å vurder å slå av annonseblokkering, eller å abonnere på en reklamefri utgave av nettstedet.
AbonnerSkjul
Host1.no - Webhotell fra 29,-, virtuell server fra 249,-. 15% rabatt med rabattkode "nFF". Besøk oss på Host1.no!
  2 1123
Fyllingz
1.117 130
7. juli 2011
Hallo!

Mange av dere har sikkert sett denne lille video snutten på nettet.
http://www.youtube.com/watch?v=faorf...feature=relmfu

Og formelen for reaksjonen er som følger;
2Mg + 2NaOH -> H2 + 2Na + 2MgO

Men hvordan kan Mg reagere og gi oss nesten rent Na, når Mg er bakom Na i spenningsrekken? :S

Sitat av Fyllingz Vis innlegg
Hallo!

Mange av dere har sikkert sett denne lille video snutten på nettet.
http://www.youtube.com/watch?v=faorf...feature=relmfu

Og formelen for reaksjonen er som følger;
2Mg + 2NaOH -> H2 + 2Na + 2MgO

Men hvordan kan Mg reagere og gi oss nesten rent Na, når Mg er bakom Na i spenningsrekken? :S
Vis hele sitatet...
Off! Nå skjønte jeg det også
Sist endret av Fyllingz; 7. juli 2011 kl. 19:27.
Knask
Knask's Avatar
6.348 10.186
7. juli 2011
Ligningen er litt forenklet med tanke på oksygenforbruket, her har man ikke tatt høyde for at Mg vil reagere med oksygen i luften når den antennes.
Men Mg trenger mer luft enn kun atmosfærisk oksygen og vil derfor raske til seg oksygen fra NaOH i form av oksygen som er bundet sammen i OH-grupper.
Dette fører til at det blir dannet natrium, samt frigjort hydrogengass når magnesium binder seg med oksygen.

For at det skal bli lettere å beregne oksidasjonstall må du lære deg huskereglene:

Regler rangert etter prioritering. Om to regler motstrider hverandre er det alltid den øverste av de to som gjelder
1. Atomene i et grunnstoff har oksidasjonstallet 0
2. Summen av oksidasjonstallene for atomene i et molekyl eller i en nøytral formelenhet av en ioneforbindelse er 0.
3. Summen av oksidasjonstallene for atomene i et ion er lik ioneladningen.
4. Fluor har i forbindelser oksidasjonstallet –I.
5. Alkalimetallene (gruppe 1) har i forbindelser oksidasjonstallet +I.
6. Jordalkalimetallene (gruppe 2) har i forbindelser oksidasjonstallet +II.
7. Hydrogen har i forbindelser oksidasjonstallet +I, unntatt når det er bundet til metaller, da har det –I.
8. Oksygen har i forbindelser oksidasjonstallet –II, unntatt i H2O2, der det er –I.
Vis hele sitatet...
http://no.wikipedia.org/wiki/Oksidasjonstall




Edit: Bra du skjønte det.
Sist endret av Knask; 7. juli 2011 kl. 19:53.
Fyllingz
Trådstarter
1.117 130
7. juli 2011
Sitat av Knask Vis innlegg
Ligningen er litt forenklet med tanke på oksygenforbruket, her har man ikke tatt høyde for at Mg vil reagere med oksygen i luften når den antennes.
Men Mg trenger mer luft enn kun atmosfærisk oksygen og vil derfor raske til seg oksygen fra NaOH i form av oksygen som er bundet sammen i OH-grupper.
Dette fører til at det blir dannet natrium, samt frigjort hydrogengass når magnesium binder seg med oksygen.

For at det skal bli lettere å beregne oksidasjonstall må du lære deg huskereglene:



http://no.wikipedia.org/wiki/Oksidasjonstall




Edit: Bra du skjønte det.
Vis hele sitatet...
Takker, lærte noe nytt når jeg leste syv og åtte