Vi kan regne på hva den gassovnen slipper ut pr. kg gass. Vi regner med, at gassen er butan.

Butan = C₄H₁₀ molekylvekt = 58 g/mol
Oksygen = O₂ molekylvekt = 32 g/mol
Vann = H₂O molekylvekt = 18 g/mol
Karbondioksid CO₂ molekylvekt = 44 g/mol

Der C (karbon) veier 12, O (oksygen) veier 16 og H (hydrogen) veier 1.

Sa må en sette opp en balansert reaksjonsligning:

C₄H₁₀ + 9 O₂ = 5 H₂O + 4 CO₂

1 kg butan = 17,2413793103 mol butan, der 1 mol = 6,02×10²³ molekyler (atomer hos enkle atomer, som ikke er bundet i molekyler)

17,2413793103 mol butan bruker 155,172413793 mol oksygen, og dette avgir 86,2068965515 mol vann og 68,9655172412 mol karbondioksid.

Som da blir 1000 g butan + 4965,51724138 g oksygen = 1551,72413793 g vann + 3034,48275861 g karbondioksid

Da kan vi si:
1,0 kg butan + 5,0 kg oksygen avgir 1,6 kg vann + 3,0 kg karbondioksid

Det er også verdt å merke seg, at en mol med gass ved atmosfærisk trykk og romtemperatur rommer 22,4 liter. Altså 58 g butan 32 g oksygen, 18 g vanndamp og 44 g karbondioksid rommer 22,4 liter. Så forbrenning av 1 kg med butan forbruker slik ca. 3476,5 liter oksygen, dette lager 1930,88 liter vanndamp, som blir 1,6 liter kondensert vann og 1545,6 liter karbondioksid.

Om du bruker en 10 kg beholder med butan, er det bare å gange opp.
Er det propan C₃H₈, er det nå greit å regne ut dette også, men det overlater jeg til dere.