Fikk fryktelig lyst til å eksemplifisere dette slik at det faktisk kan brukes til noe dersom folk ønsker å sette timere på elektrolysecella si feks.

Michael Faraday var en britisk forsker og kjemiker.
I 1831 publiserte han to elektrolyselover.
Den ene loven sier at utfelt masse er proporsjonal med elektrisk ladning som blir sendt gjennom elektrolytten.
Den andre loven uttrykker at en viss elektrisk ladning feller ut samme antall mol av to ulike stoffer dersom disse stoffene har samme ioneladning i elektrolytten.

Begge disse lovene er sammenfattet i ligningen:

m = M x I x t
z x 96 500 C

- m er masse utfelt i gram
- M er molmasse i gram
- I er strømstyrke i ampere
- t er tid i sekunder
- z er antall ladninger på det utfelte ionet
- Og 96 500 C er ladningen av et mol elektroner, kalt Faradays konstant.


Og nå et eksempel.


Hvor mange gram sølv blir utskilt ved katoden når det går en strøm på 10 A gjennom en AgNO3-løsning i 4 timer og 40 min?


m = M x I x t
z x 96 500 C


108 g x 10 A x (4 x 3600 + 40 x 60) s = 188
I x 96 500


Den utfelte massen er 188 gram sølv.




Det er denne metoden vi på wip har mest bruk for ettersom vi ikke driver så veldig mye med smelteelektrolyse og strøm på over 100 000A.

Ved en elektrolyse vil det alltid oppstå uønskede bireaksjoner.
De fører til at utbyttet blir mindre enn teoretisk.
Forholdet mellom den mengden av stoffet som blir utfelt i praksis og den teoretisk beregnede mengden, kaller vi strømutbyttet.

Stømutbyttet blir vanligvis målt i prosent.
En vanlig verdi for elektrolyseprosesser som den ovenfor ligger noe over 90%.