View Single Post
Slenger opp noen tabeller og støkiometriske beregninger som vil vise hvordan man beregner mengde ferdig produkt, i dette tilfellet TCAP.


Aceton: d2 = 789,9 kg/m3

Du trenger et mol aceton for hvert mol hydrogenperoksid du tilfører.

Ved en konsentrasjon av hydrogenperoksid på 30% (V) vil du ha (V*d1*30%)/M([SIZE="1"]H[/SIZE]2[SIZE="1"]O[/SIZE]2) mol [SIZE="1"]H[/SIZE]2[SIZE="1"]O[/SIZE]2
M([SIZE="1"]H[/SIZE]2[SIZE="1"]O[/SIZE]2)=2*16+2=34 g
n = V*9,794 mol

antall mol aceton i 1 liter: n=d2/M(aceton)=13,6

Volumet av aceton som er nødvendig: (V*9,794)/13,6=0,72 V


Her er en tabell av mengden aceton du burde tilføre som følge av hydrogenperoksid mengden:

| 3% | 6% | 20% | 30%
50 ml | 3,6 ml | 7,2 ml | 24 ml | 36 ml
100 ml | 7,2 ml | 14,4 ml | 48 ml | 72 ml
200 ml | 14,4 ml | 28,8 ml | 96 ml | 144 ml



Du burde få 1/3 mol TCAP for hvert mol aceton eller H2O2.
Med tanke på at man bruker mer hydrogenperoksid gjør vi en kalkulering.

For volum V av 30% [SIZE="1"]H[/SIZE]2[SIZE="1"]O[/SIZE]2 har vi (V*d1*30%)/M([SIZE="1"]H[/SIZE]2[SIZE="1"]O[/SIZE]2) mol [SIZE="1"]H[/SIZE]2[SIZE="1"]O[/SIZE]2, og vi burde få
(V*d1*30%)/M([SIZE="1"]H[/SIZE]2[SIZE="1"]O[/SIZE]2)/3 mol acetonperoksid. M*n=m
M(TCAP)=M([SIZE="1"]C[/SIZE]9[SIZE="1"]H[/SIZE]18[SIZE="1"]O[/SIZE]6)=9*12+18+16*6=222g



Du burde få m=(V*d1*30%)/(3*M(H2O2)*0,222=0,724*V av TCAP

Alle kalkuleringer er gjort med liter og kg.

Her er en liten tabell av forventet utbytte:

| 3% | 6% | 20% | 30%
50 ml | 3,62 g | 7,24 g | 24,13 g | 36,2 g
100 ml | 7,24 g | 14,48 g | 48,26 g | 72,4 g
200 ml | 12,48 g | 28,96 g | 96,52 g | 124,8 g


Kan også nevne at tendensen til dannelse av dimer er vitenskaplig bevist større ved bruk av svovelsyre fremfor saltsyre.