Ok, f.eks:

Finn volumet av 0.250 mol hydrogengass ved et trykk på 200kPa og en temperatur på 300K.

Volum(V) = nRT / P

= (0.250 mol x 8.314 (gasskonstanten) x 300K) / 200 kPa
= 623.55 / 200
Volum(V) = 3.12 L

Du kan også bruke Daltons Lov til å finne ut totaltrykk hvis du har flere ulike gasser. Daltons lov lyder som følger : "Totaltrykk = summen av de partielle trykkene hver gass ville hatt alene".

Dvs: Hvis du vet totaltrykket (f.eks atmosfæretrykket) og damptrykket (finnes i tabeller), så kan du finne trykket til f.eks hydrogengass. Hvis du har gjennomfør et forsøk hvor du har produsert hydrogengass så kan du nå finne ut av trykket inni beholderen med hydrogengass.

Ptotal = 102,4 kPa, Pvann = 3,17 kPa (25grader celsius).

Så vet du at Ptot = Pvann + Phydrogen -----> 102,4 = 3,17 + Phydrogen ----> Phydrogen = 99,23 kPa.

Nå kan du bruke den ideelle gassloven, PV = nRT til å finne ut antall mol hydrogen du har produsert. Du bruker da trykket til hydrogen.