Nå skal jeg vise hvordan man beregner støkiometri ut i fra kjemiske reaksjonslikninger, her er en av måtene:


Vi har reaksjonen:

2 Al + 6 HCl ---> 2 AlCl3 + 3 H2


Hvor mange gram aluminium (Al) går med til å danne 100g H2 ?

Hvor mye HCl blir forbrukt når det blir dannet 100g H2 ?

Hvor mye AlCL3 blir utviklet når det blir dannet 100g H2?



Ja, for å løse dette setter jeg opp et skjema!


2 Al + 6 HCl ---> 2 AlCl3 + 3 H2

Molmasse M: 27g/mol 36,5 g/mol 133,g/mol 2,0 g/mol

M x koeffesient: 54g 219g 267g 6,0g

Aktuelle masser: x y z 100g




Så regner jeg ut:

Massen av Al: ___x____ + ___54g____ , x = 900g

100g 6,0g




Massen av HCl: ___y___ + ___219g___ , y = 3650g

100 g 6,0 g




Massen av AlCl3: ___z___ + ___267g___ , z = 4450g

100g 6,0g



Som kontroll på at jeg har regnet riktig, ser jeg at:


Massen av AL + massen av HCl + massen av ALCl3 + massen av H2

900g + 3650 + 4450 + 100 g