Sitat av
NitroFis
Nå skal jeg vise hvordan man beregner støkiometri ut i fra kjemiske reaksjonslikninger, her er en av måtene:
Vi har reaksjonen:
2 Al + 6 HCl ---> 2 AlCl3 + 3 H2
Hvor mange gram aluminium (Al) går med til å danne 100g H2 ?
Hvor mye HCl blir forbrukt når det blir dannet 100g H2 ?
Hvor mye AlCL3 blir utviklet når det blir dannet 100g H2?
Ja, for å løse dette setter jeg opp et skjema!
2 Al + 6 HCl ---> 2 AlCl3 + 3 H2
Molmasse M: 27g/mol 36,5 g/mol 133,g/mol 2,0 g/mol
M x koeffesient: 54g 219g 267g 6,0g
Aktuelle masser: x y z 100g
Så regner jeg ut:
Massen av Al: ___x____ + ___54g____ , x = 900g
100g 6,0g
Massen av HCl: ___y___ + ___219g___ , y = 3650g
100 g 6,0 g
Massen av AlCl3: ___z___ + ___267g___ , z = 4450g
100g 6,0g
Som kontroll på at jeg har regnet riktig, ser jeg at:
Massen av AL + massen av HCl + massen av ALCl3 + massen av H2
900g + 3650 + 4450 + 100 g
Driver å programmerer et program som skal regne ut hvor mye jeg trenger av hvert stoff i en reaksjonslikning.
Problemet er at jeg ikke skjønner regnestykkene i denne tråden.
Er det noe feil med oppsettet?
Nitrofis er ikke her, men sikkert noen andre som kan hjelpe : D