Nå skal jeg vise utregningen på en annen måte som ikke er fullt så "skjematisk" som den ovenfor.
Her er det viktig å kunne molbegrepet så hvis du er ny innen kjemi foreslår jeg at du ser på Thoryllos forklaring om mol !


Jeg bruker den samme reaksjonen og oppgaven som den over for å gjøre det enklest mulig å forstå for nybegynnere samt å skrive for min egen del:

2 Al + 6 HCl ----> 2 AlCl3 + 3 H2

Hvor mange gram aluminium (Al) går med til å danne 100g H2 ?

Hvor mye HCl blir forbrukt når det blir dannet 100g H2 ?

Hvor mye AlCL3 blir utviklet når det blir dannet 100g H2?


Antallet mol H2 er:

n H2 = 100g = 50 mol
2,0g/mol

Fra reaksjonslikningen ser vi at det blir forbrukt 2 mol Al samtidig med at det blir dannet 3 mol H2.
Antallet mol Al er da:
m Al = 2 x n H2 = 2 x 50 mol = 33,33 mol
3 3
Massen av Al blir:

m Al = n Al x M Al = 33,33 mol x 27 g/mol = 900g


Det blir forbrukt 6 mol HCl når det blr dannet 3 mol H2.
Antallet mol HCl er dermed:

n HCl = 6 x n H2 = 2 x 50 mol = 100 mol
3

Massen av HCl blir:

m HCl = n HCl x M HCl = 100 mol x 36,5 g/mol = 3650 g


Det blir dannet 2 mol AlCl3 sammen med 3 mol H2.
Antallet mol AlCl3 er da:

n AlCl3 = 2x n H2 x = 2 x 50 mol = 33,33 mol
3 3

Massen av AlCl3 blir:

m AlCl3 = n AlCl3 x M AlCl3 = 33,33mol x 133,5 g/mol = 4450


Tallene står feil, de skal stå rett under streken, men håper dere skjønner tegninga uansett.