Er ikke dette her mer korrekt?

Molaremassen = Mm og ikke bare en M.

Fordi M står for molar og m står for masse (g).
Eller bare g/mol.

---------------------------

Annet som er greit å vite er;

c = konsentrasjon (mol/L)
V = Volum (L)
Vm = molart volum (L/mol)
mmol = milli-mol, en tusendel av en mol (1mol = 0.001mol)

-------------------------

Noen ligninger som ofte er brukt:

for å finne ut hvor mange mol Xg av et stoff utgjør:

m/(Mm)=n

f.eks hva er antall mol Ba(NO3)2 når du har 14g av stoffet?

m = 14g
Mm (g/mol) = 261.37 g/mol

n = m/(Mm) = 14g/(261.37 g/mol) = 0.05356 mol

Du har 0.05356mol eller 53.56 mmol Bariumnitrat.


Også antall mol av x liter av en gass ved standar betingelsene (som er 1 atm og ved 25*C. 1 atm står for atmosfærisk trykk.) Da er Vm alltid 24.5 (L/mol).

V/(Vm)=n

f.eks Hvor mange mol har vi av 49L nitrogengass (N2) ved 1 atm og 25*C?

V = 49L
Vm = 24.5 (L/mol)

n = V/(Vm) = 49L/24.5 (L/mol) = 2 mol

Så vi har 2 mol av nitrogengass.


Så kan vi igjen regne ut hvor mye masse (g) nitrogengass (N2) vi har siden vi vet antall mol. Det eneste vi må gjøre først er å omøblere ligningen.

Vi vet at:

n = m/(Mm)

Så visst vi ganger med Mm får vi:

Mm * n = m

Som vi er ute etter fordi vi vet antall mol og stoffets Molare masse, men ikke selve massen som vi nå skal finne ut:

Mm av N2 = N + N = 14.01 + 14.01 = 28.02 g/mol
n = 2

m = Mm * n = 28.02g/mol * 2mol = 56.04g

Vi har da altså funnet ut at 49liter N2 gass ved 25*C og 1 atm har en masse på 56.04g.



Tenkte å skrive om hvordan man kan lage en løsning etter ønsket konsentrasjon og kanskje fortynning. Men jeg er trøtt så vi snakkes dere!